Приготовление титрованных растворов. Титриметрический (объемный) анализ


Содержание:
  • Нормальная концентрация раствора. Нормальность (Сн). Решение задач.


  • Определение титра, эквивалентной концентрации (нормальности) и титра раствора по определяемому веществу.

    Титр раствора – отношение массы растворённого вещества к объёму раствора, T = ; (г/мл).

    Титр раствора по определяемому веществу – отношение массы определяемого вещества к объёму раствора, пошедшего на титрование данной массы, показывает массу вещества, титруемую 1 мл раствора. Например, титр раствора соляной кислоты по карбонату натрия равен:

    T HCl/Na2CO3 = ; г/мл.

    Эквивалентная концентрация раствора (Сэ), или нормальность (N) равна:

     

    Сэ = N = ; моль/л; Сэ = N = ;

     

    См = ; моль/л

    (молярная концентрация)

    Пример 1. Определить титр раствора перманганата калия по железу и пероксиду водорода, если нормальность (Сэ) этого раствора 0,025 моль/л.

    Решение. При окислении железа и пероксида водорода перманганатом калия протекают реакции:

    А) Fe2+ - e- ® Fe3+; Мэ(Fe) = М(Fe) = 55,85 г/моль.

    Б) H2O2 - 2e - ® 2H+ + O2­ ® Мэ(H2O2) = М(H2O2) = 17,01 г/моль.

    (В точке эквивалентности nэ(KMnO4) = nэ(Fe));

    Сэ(KMnO4) = 0,025 ® 0,025 моль содержится в 1000 мл раствора перманганата калия.

    В точке эквивалентности nэ(H2O2) = nэ(KMnO4) = 0,025 моль в 1000 мл раствора перманганата калия.

    Пример 2. Образец массой 0,1182 г с массовой долей марганца 0,84% растворили и оттитровали 22,27 мл раствора арсенита натрия. Определить титр раствора арсенита натрия по марганцу, если марганец присутствует в виде марганцовой кислоты (HMnO4).

    Решение. Находим массу марганца в образце:

    M(Mn) =

    ® Т NaAsO2/Mn = .

    Пример 3. Определить нормальность (Сэ) раствора азотной кислоты с массовой долей азотной кислоты 30,1% и плотностью 1,185 г/мл в реакции:

    NO3- + 4H+ + 3e - ® NO + 2H2O.

    Решение.

    Сэ = ;

    M(HNO3) = ; если масса раствора равна 100 г, то m(HNO3) = w(HNO3) = 30,1 г; Vр-ра=;

    Мэ(HNO3) = М(HNO3) = · 63 г/моль = 21,01 г/моль;

    Сэ(HNO3) =

    Источник: http://po-teme.com.ua/khimiya/okislitelno-vosstanovitelnoe-titrovanie/1137-opredelenie-titra.html

    Нормальная концентрация раствора. Нормальность (Сн). Решение задач.


    Опубликовано: 17.02.2018 | Автор: llorenir

    Рейтинг статьи: 5

    Новое по теме


    Всего 5 комментариев.


    04.03.2018 Лучезар:
    Титр раствора (от фр. titre — качество, характеристика) — способ выражения концентрации, применяемый, в основном, в аналитической химии. Обозначается заглавной латинской буквой T (тэ). Измеряется в г/мл (г/см³).

    10.04.2018 Ника:
    При решении опирайтесь на то, что для определения титра из исходных данных надо получить массу растворенного вещества и величину объёма раствора.

    24.03.2018 aresbabli:
    Определение титра, эквивалентной концентрации (нормальности) и титра раствора по определяемому веществу.

    26.02.2018 Любомила:
    Титром раствора называется содержание вещества в граммах в 1 мл раствора.  Для определения титра берут точную навеску вещества, растворяют ее в.

    26.03.2018 Меланья:
    При решении опирайтесь на то, что для определения титра из исходных данных надо получить массу  Пример 1: определите титр 15% раствора серной кислоты.

    26.03.2018 golpodsrorpahg:
    Определите титр раствора соляной кислоты с массовой долей 0,2. Плотность раствора 1,098 г/мл. Решение. w=0,2 или 20%.